Контрольные работы, химия 8 класс

Николай Иванович Лаврентьев составил вот такие контрольные работы по химии для учащихся 8 класса.

Контрольная работа № 1     

Вариант 1   

1.     Электронные схемы строения  атомов элементов:  2е, 8е, 2е;     2е, 8е, 5е.  Напишите их химические знаки, укажите название и положение в периодической системе химических элементов Д.И Менделеева: порядковый номер, номер периода (малый или большой), номер группы, подгруппу.

2.     Распределите формулы веществ отдельно с ионной связью и с ковалентной полярной связью: O₂,  KCl,  CaF₂, HBr, N_2,  SO₂ .  Изобразите схему образования ионной связи на одном из примеров.

3.     Определите количество вещества карбоната кальция CaCO₃ , если масса его равна

250 г.

4.     Найдите массу и число молекул газообразного вещества азота, объём которого при н. у. равен 11,2 л.

                                                      

                                                           Вариант 2     

1.     Напишите химические знаки и электронные формулы строения атомов элементов: натрия и серы.  Укажите положение этих элементов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева: порядковый номер, номер периода (большой или малый), номер группы, подгруппу.

2.     Распределите формулы веществ отдельно с ковалентной неполярной и с ковалентной полярной связями:  NaF,  CO₂,  CaCl₂,  H₂,  H₂S,  Cl₂.   Изобразите схему образования ковалентной полярной связи на одном из примеров.  

3.     Определите массу вещества сульфата натрия Na₂SO₄ , взятого в количестве 0,5 моль.

4.     Найдите объём при н.у. и число молекул углекислого газа CO₂ , масса которого

равна 66 г .

                                               Контрольная работа 2    

                                                      Вариант 1  

1.     Выпишите отдельно порядковые номера физических и химических явлений:

1). Получение дистиллированной воды.  2). Горение  магния.  3). Получение воды при горении водорода.  4). Растворение сахара в воде.  5). Гашение соды уксусной кислотой.

6). Получение соли из её раствора выпариванием. Сформулируйте определение понятий физических и химических явлений.

2.     Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассмотрите их классификацию по всем известным признакам:       а)  KClO₃ → KCl  +  O₂  -  Q    

б)   P₂O₅  +  H₂O → H₃PO₄  +  Q    

3.     Напишите уравнения реакций по схеме:

алюминий + соляная кислота  =  хлорид алюминия + водород

4.     Вычислите количество соли, которая получится в реакции серной кислоты, взятой в количестве 2 моль по схеме :  NaOH  +  H₂SO₄  → Na₂SO₄  +  H₂O

5.     Вычислите массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 6,4 г меди с кислородом.

                                                          Вариант 2

1.     1) Замерзание воды.  2) Скисание молока,  3) Горение парафина.  4)  Испарение спирта. 5) Свечение электролампочки.  6) Разложение воды электрическим  током.

Укажите отдельно физические и химические явления.. Сформулируйте определение понятий физических и химических явлений.

2.     Выберите схемы реакций замещения и напишите химические уравнения этих реакций:        SO₂  + H₂O  → H₂SO₄          Al  +  Fe₂O₃  → Al₂O₃  +  Fe

NaOH  +  HCl  →  NaCl  +  H₂O          Fe +  HCl  →  FeCl₂  +  H₂ ↑

3.     Напишите уравнения реакций по схеме:

гидроксид меди(II)  +  азотная кислота  =  нитрат меди(II) + вода

4.     Вычислите количество оксида железа(III), полученного при разложении гидроксида железа (III) количеством 0,5 моль по схеме реакции:  Fe(OH)₃ → Fe₂O₃  +  H₂O

5.     Рассчитайте объём водорода при н.у., полученный в результате реакции цинка  с раствором, содержащим 73 г соляной кислоты.

            

                                               Контрольная работа  3

                                                 Вариант 1   

1.     Почему раствор серной кислоты проводит электрический ток, а раствор сахара не проводит? Ответ подтвердите уравнением  диссоциации. 

2.     Допишите уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и в ионном виде:   NaOH  +  H₂SO₄  →                NaCl  +  KNO₃  →  

CuSO₄  +  KOH →

3.     Подберите вещества и напишите в молекулярном виде  уравнения двух реакций, выраженных следующим кратким ионным уравнением:

Ba²⁺  +  SO₄^2-  → BaSO₄ ↓        Назовите каждое вещество.

4.     В одной из трёх пробирок находится раствор щёлочи, в другой – раствор кислоты, в третьей – дистиллированная вода. Как с помощью одного индикатора определить содержимое каждой пробирки?

5.     Рассчитать массу осадка, полученную при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) .

                                              Вариант 2  

1.     Из данных формул выберите формулы электролитов и напишите уравнения диссоциации их в водном растворе:  N₂ ,  H₂SO₄ ,  SO₃ ,  CA(OH)₂ ,  CaCl₂ .

2.Допишите уравнения реакций, протекающих до конца,  в молекулярном и в ионном виде:  K₂SO₄  + NaNO₃ →             CaCl₂  +  Na₂CO₃  →          HNO₃  +  Cu(OH)₂ →

3.Реакция выражена кратким ионным уравнением:  H⁺  +  OH^-    →   H₂O

Подберите вещества для двух таких реакций и напишите для них молекулярные уравнения.  Назовите каждое вещество.

4. В одной из трёх пробирок находится раствор серной кислоты, в другой – раствор сульфата натрия, в третьей – вода. Как с помощью раствора хлорида бария и лакмуса определить содержимое каждой пробирки?

5.     Определить объём водорода при н.у., полученный в реакции 2,7 г алюминия с раствором серной кислоты.

             

                                                         Контрольная работа 4

                                                         Вариант 1

1.     Назовите каждое из веществ, формулы которых даны, определите класс, к которому каждое из них относится по известным вам признакам классификации: HNO₃ ,  CaO , MgCl₂, S , Fe(OH)₂ ,  Zn ,  P₂O₅ , NaOH .

2.     Выберите формулу бинарного соединения с ионной связью, изобразите схему образования связи в этом  соединении:  SO₂ ,  HCl , K₂S , NaNO₃ .

3.     Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:

Cu  + H₂SO₄ (разб.) →                   FeCl₃  +  NaOH  →              SO₂  +  HCl →

Cu(OH)₂  +  HNO₃  →

4.     Напишите уравнения реакций  по цепочке превращений. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронную схему и укажите процессы окисления и восстановления: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → CaCO₃

5.     Определите массу осадка, полученную из 11,2 л оксида углерода(IV) при н.у. и избытка раствора гидроксида кальция.

                                                                Вариант 2

1.     Составьте формулы веществ и укажите класс по известным вам признакам классификации следующих веществ: гидроксид меди(II), хлорид алюминия, оксид магния, оксид углерода(IV), гидроксид калия, ортофосфорная кислота.

2.     Выберите формулу бинарного соединения с ковалентной полярной связью , изобразите схему образования связи в этом соединении.

3.     Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде :

CaO  +  NaOH →        Cu(OH)₂ + H₂SO₄  →       CuSO₄ + KOH →

Cu + HCl →

4.     Напишите уравнения реакций  по цепочке превращений. Для окислительно-

-восстановительной реакции составьте электронную схему и укажите процессы окисления и восстановления:  P →  P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

5.     Определите объём газа при н.у., полученный в результате реакции цинка массой 6,5 г

с раствором серной кислоты.