Николай Иванович Лаврентьев составил вот такие контрольные работы по химии для учащихся 8 класса.
Контрольная работа № 1
Вариант 1
1. Электронные схемы строения атомов элементов: 2е, 8е, 2е; 2е, 8е, 5е. Напишите их химические знаки, укажите название и положение в периодической системе химических элементов Д.И Менделеева: порядковый номер, номер периода (малый или большой), номер группы, подгруппу.
2. Распределите формулы веществ отдельно с ионной связью и с ковалентной полярной связью: O2, KCl, CaF2, HBr, N2, SO2 . Изобразите схему образования ионной связи на одном из примеров.
3. Определите количество вещества карбоната кальция CaCO3 , если масса его равна
250 г.
4. Найдите массу и число молекул газообразного вещества азота, объём которого при н. у. равен 11,2 л.
Вариант 2
1. Напишите химические знаки и электронные формулы строения атомов элементов: натрия и серы. Укажите положение этих элементов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева: порядковый номер, номер периода (большой или малый), номер группы, подгруппу.
2. Распределите формулы веществ отдельно с ковалентной неполярной и с ковалентной полярной связями: NaF, CO2, CaCl2, H2, H2S, Cl2. Изобразите схему образования ковалентной полярной связи на одном из примеров.
3. Определите массу вещества сульфата натрия Na2SO4 , взятого в количестве 0,5 моль.
4. Найдите объём при н.у. и число молекул углекислого газа CO2 , масса которого
равна 66 г .
Контрольная работа 2
Вариант 1
1. Выпишите отдельно порядковые номера физических и химических явлений:
1). Получение дистиллированной воды. 2). Горение магния. 3). Получение воды при горении водорода. 4). Растворение сахара в воде. 5). Гашение соды уксусной кислотой.
6). Получение соли из её раствора выпариванием. Сформулируйте определение понятий физических и химических явлений.
2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассмотрите их классификацию по всем известным признакам: а) KClO3 → KCl + O2 - Q
б) P2O5 + H2O → H3PO4 + Q
3. Напишите уравнения реакций по схеме:
алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород
4. Вычислите количество соли, которая получится в реакции серной кислоты, взятой в количестве 2 моль по схеме : NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
5. Вычислите массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 6,4 г меди с кислородом.
Вариант 2
1. 1) Замерзание воды. 2) Скисание молока, 3) Горение парафина. 4) Испарение спирта. 5) Свечение электролампочки. 6) Разложение воды электрическим током.
Укажите отдельно физические и химические явления.. Сформулируйте определение понятий физических и химических явлений.
2. Выберите схемы реакций замещения и напишите химические уравнения этих реакций: SO2 + H2O → H2SO4 Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
NaOH + HCl → NaCl + H2O Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑
3. Напишите уравнения реакций по схеме:
гидроксид меди(II) + азотная кислота = нитрат меди(II) + вода
4. Вычислите количество оксида железа(III), полученного при разложении гидроксида железа (III) количеством 0,5 моль по схеме реакции: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
5. Рассчитайте объём водорода при н.у., полученный в результате реакции цинка с раствором, содержащим 73 г соляной кислоты.
Контрольная работа 3
Вариант 1
1. Почему раствор серной кислоты проводит электрический ток, а раствор сахара не проводит? Ответ подтвердите уравнением диссоциации.
2. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и в ионном виде: NaOH + H2SO4 → NaCl + KNO3 →
CuSO4 + KOH →
3. Подберите вещества и напишите в молекулярном виде уравнения двух реакций, выраженных следующим кратким ионным уравнением:
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Назовите каждое вещество.
4. В одной из трёх пробирок находится раствор щёлочи, в другой – раствор кислоты, в третьей – дистиллированная вода. Как с помощью одного индикатора определить содержимое каждой пробирки?
5. Рассчитать массу осадка, полученную при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) .
Вариант 2
1. Из данных формул выберите формулы электролитов и напишите уравнения диссоциации их в водном растворе: N2 , H2SO4 , SO3 , CA(OH)2 , CaCl2 .
2.Допишите уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и в ионном виде: K2SO4 + NaNO3 → CaCl2 + Na2CO3 → HNO3 + Cu(OH)2 →
3.Реакция выражена кратким ионным уравнением: H+ + OH- → H2O
Подберите вещества для двух таких реакций и напишите для них молекулярные уравнения. Назовите каждое вещество.
4. В одной из трёх пробирок находится раствор серной кислоты, в другой – раствор сульфата натрия, в третьей – вода. Как с помощью раствора хлорида бария и лакмуса определить содержимое каждой пробирки?
5. Определить объём водорода при н.у., полученный в реакции 2,7 г алюминия с раствором серной кислоты.
Контрольная работа 4
Вариант 1
1. Назовите каждое из веществ, формулы которых даны, определите класс, к которому каждое из них относится по известным вам признакам классификации: HNO3 , CaO , MgCl2, S , Fe(OH)2 , Zn , P2O5 , NaOH .
2. Выберите формулу бинарного соединения с ионной связью, изобразите схему образования связи в этом соединении: SO2 , HCl , K2S , NaNO3 .
3. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:
Cu + H2SO4 (разб.) → FeCl3 + NaOH → SO2 + HCl →
Cu(OH)2 + HNO3 →
4. Напишите уравнения реакций по цепочке превращений. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронную схему и укажите процессы окисления и восстановления: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3
5. Определите массу осадка, полученную из 11,2 л оксида углерода(IV) при н.у. и избытка раствора гидроксида кальция.
Вариант 2
1. Составьте формулы веществ и укажите класс по известным вам признакам классификации следующих веществ: гидроксид меди(II), хлорид алюминия, оксид магния, оксид углерода(IV), гидроксид калия, ортофосфорная кислота.
2. Выберите формулу бинарного соединения с ковалентной полярной связью , изобразите схему образования связи в этом соединении.
3. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде :
CaO + NaOH → Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + KOH →
Cu + HCl →
4. Напишите уравнения реакций по цепочке превращений. Для окислительно-
-восстановительной реакции составьте электронную схему и укажите процессы окисления и восстановления: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
5. Определите объём газа при н.у., полученный в результате реакции цинка массой 6,5 г
с раствором серной кислоты.
Комментариев нет:
Отправить комментарий