среда, 4 мая 2011 г.

Контрольные работы, химия 9 класс

Контрольные работы для учащихся 9 класса составил учитель химии МОУ "Гимназия №57" Лаврентьев Николай Иванович        

   Контрольная работа  (вводная)

                                               Вариант 1


1.   Дайте характеристику элемента кальция по положению его в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.
Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите класс, к которому они относятся.
2.     Напишите уравнения реакций по цепочке превращений:
ZnZnOZnCl2Zn(OH)2ZnSO4
                                                            ↓
                                                      Na2ZnO2
3.     Напишите уравнения практически осуществимых реакций, для одной реакции ионного обмена напишите ионные  уравнения, а для одной ОВР напишите процессы окисления и восстановления:
NaOH + KCl →         Fe + CuSO4 →       Cu + HCl →        BaCl2 + H2SO4
4.     Определить массу карбоната кальция, необходимую для получения 5,6 л при н.у. углекислого газа в реакции с раствором соляной кислоты.


                                                    Вариант 2


1.     Дайте характеристику элемента серы по положению её в периодической системе химических элементов Д.И.  Менделеева и строению атома. Напишите формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента и укажите класс, к которому они относятся
2.     Напишите уравнения реакций по цепочке превращений:
Be → BeO → Be(NO3)2 → Be(OH)2 → BeCl2
                                                   ↓ 
                                              K2BeO2

3.     Напишите уравнения практически осуществимых реакций, для одной реакции ионного обмена напишите ионные  уравнения, а для одной ОВР напишите процессы окисления и восстановления:
CaCl2 + Na2CO3 →      Mg(NO3)2 + KCl →            Ag + HCl →      
Zn + Pb(NO3)2
4.     Масса осадка, образовавшегося в реакции оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция равна 10 г. Какой объём оксида углерода(IV) при н.у. вступил в реакцию?



                                                                    Контрольная работа 1

                                                        Вариант 1


1.     Выберите химические знаки металлов и распределите их в порядке убывания металлической активности:  MgSi , K , Rb , S , Na .
2.     Какой металл можно использовать для вытеснения меди из раствора сульфата меди(II) :  серебро, цинк, золото? Напишите уравнение реакции, рассмотрите её окислительно-восстановительные процессы.
3.     Напишите уравнения реакций по цепочке превращений:
FeFeCl3Fe(OH)3F2O3Fe
4.     Какая масса меди может быть восстановлена из оксида меди(II) водородом объёмом
5,6 л при н.у. ?



                                                        Вариант 2



1.     Как изменяются металлические свойства элементов в периоде и группе? Ответ подтвердите примерами.
2.     Из раствора какой соли можно вытеснить металл медью? Приведите пример возможной реакции, напишите уравнение реакции и рассмотрите её с точки зрения процессов окисления и восстановления.
3.     Напишите уравнения реакций по цепочке превращений:
FeFeCl2Fe(OH)2FeOFe
4.     Какой объём оксида углерода(II) при н.у. потребуется для восстановления железа из
16 кг оксида железа (III) ?
   












                                                              
                                                          
                                                              Контрольная работа № 2

                                                        Вариант 1

                                                           Часть 1

А 1  Электронная формула 2е, 8е, 6е соответствует строению атома элемента
         1) неона,  2) кремния,  3) серы,  4) кислорода.
А2   Наибольший радиус атома имеет
        1)  фтор,  2) хлор,  3) бром,  4) йод.
А3   Водород образует газообразное соединение с элементом
        1) натрием,  2) азотом,  3) кислородом,  4) гелием
А4   Сера проявляет степень окисления  +6 в соединении
         1) H2S     2)  H2SO4    3)  SO2   4) Na2SO3
A5   Хлор является  восстановителем  в реакции
       1)  KI + Cl2 →     2)  Mg  +  Cl2 →    3)  H2  +  Cl2→     4)  HCl  +  MnO2
А6   Концентрированная серная кислота реагирует с
        1)  медью   2)  оксидом углерода(IV)     3)  железом     4)  алюминием
А7   Сульфаты в водных растворах можно обнаружить с помощью растворов
        1)  нитрата бария   2) лакмуса   3) едкого натра   4) нитрата серебра
А8   Сокращённое ионное уравнение  H+  + OH-  →  H2O  соответствует взаимодействию
        1) оксида кальция с водородом     2) соляной кислоты с гидроксидом железа(II)
        3) Водорода с гидроксидом цинка   4) серной кислоты с гидроксидом натрия
А9   Для распознавания хлорида натрия и бромида натрия можно использовать раствор одного
         и того же вещества 
        1) сульфида натрия   2)  хлорида бария    3) соляной кислоты   4) нитрата серебра
А10  В порядке возрастания неметаллических свойств расположены элементы
         1)  фтор, хлор, сера   2) кислород, углерод, азот  3) азот, фосфор, мышьяк  
         4) кремний, фосфор, сера

                                                                  Часть 2 

В1   В ряду химических элементов   NOF 
        1) увеличивается радиус атомов
        2) уменьшается число электронов на внешнем электронном слое
        3) усиливаются неметаллические свойства
        4) увеличивается число электронных слоёв в атомах
        5) увеличивается электроотрицательность





В2   В реакцию с оксидом серы(IV)вступают
        1) H2   2) KOH   3) O2   4) H2CO3  5) NaCl
                В3   Сера является восстановителем в следующих схемах превращений
         1) S→ S+4     2) S+4 → S+6     3)   S0  →  S-2   4) S-2 → S0      5) S+6  →  S+4
                В4   В реакцию с раствором серной кислоты вступают
        1) ртуть  2) алюминий  3) оксид магния  4) оксид углерода(II)  хлорид железа(III)

                                                              Часть 3

С1   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:   S SO2SO3H2SO4BaSO4
C2   Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора нитрата бария с раствором серной кислоты массой 196 г с массовой долей растворённого вещества 5% ?

Комментариев нет:

Отправить комментарий