Основные итоги ЕГЭ по химии в 2013 году

Анализ выполнения экзаменационных работ и характеристика уровня подготовки участников ЕГЭ по химии в 2013 году

Анализ заданий части «С»

В задании С1 проверяется усвоение важнейших элементов содержания раздела «Окислительно-восстановительные реакции». Это задание  учащиеся традиционно выполняют с  наименьшим числом ошибок. Большинство из  них умеют составлять  электронный баланс и определять степени окисления элементов в  соединениях. Однако не все учащиеся завершают составление баланса (не определяют наименьшее общее кратное и коэффициенты, а только указывают на количество отданных и принятых электронов).

            Ошибки связаны с определением недостающих веществ. Основная ошибка -  считают возможным присутствие в щелочной среде кислоты. Если известно, что окислительно-восстановительная реакция протекает в щелочной среде, то в качестве окислителя предлагают использовать азотную кислоту. Либо реакция протекает в щелочной среде, но среди продуктов реакции «появляется» кислота.

Пример:

Cr₂0₃ + HN0₃ + KOH 

            Другой часто встречающейся ошибкой было использование вместо молекулы фтора атома фтора, а в некоторых работах в качестве окислителя предлагали применить несуществующий оксид фтора(VII) F₂0₇.

            Реже наблюдались такие ошибки: в избытке двухосновной кислоты учащиеся  образуют  среднюю  соль  вместо  кислой  либо  вместо  CuSO₄ указывают в продуктах СuО.

В задании С2 проверяют знание характерных химических свойств веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, и генетическую связь между классами неорганических веществ. Это задание вызывает наибольшую сложность, как и в прошлые годы.

Остается проблема с тривиальной номенклатурой. Так, формула окалины – Fe₂0₃  вместо Fe₃0₃; хлорат калия - КCL, КCLO вместо КCLO₃, не знают  формулу «известковой воды», вместо Са(ОН)₂ пишут NaCL или СаСО₃.

В реакции:

Ag + H₂S0₄ (конц.)       Ag₂S0₂+H₂S+H₂0

в качестве продукта восстановления серы приводят H₂S либо

                   

Ag + H₂S0₄ (конц.)       Ag₂O+S0₂+H₂0,

т.е. плохо знают свойства концентрированной серной кислоты.

            В качестве одного из продуктов при взаимодействии меди с серной кислотой указывают водород, что невозможно.

Некоторые учащиеся не могут написать уравнение реакции получения фосфора. Делают ошибки при написании формул веществ: NaCr₂0₇, NaCr₂, СаР0₄.

            Много     ошибок    в   задании,    связанном    с   написанием     формул гидроксокомплексов алюминия. Участники ЕГЭ неправильно указывают продукты разложения  гидроксида  цинка  и  тетрагидроксоцинката  калия,  а  также допускают ошибки в описании реакции взаимодействия цинка с раствором гидроксида калия.

В задании СЗ проверяются характерные химические свойства органических соединений различных классов и генетическая связь между ними, а также механизмы реакций.

Большинство учащихся правильно составляют уравнения реакций Вюрца, тримеризации ацетилена, реакции Дюма и Вагнера. Многие правильно пишут реакцию этерификации.

При окислении ароматических непредельных углеводородов перманганатом калия в кислой среде правильно пишут ароматический продукт (бензойную  кислоту), но «теряют» СО₂ и, как следствие, не составляют правильно уравнение реакции. Затруднение вызвала и реакция окисления ацетальдегида перманганатом калия в щелочной среде. В ациклических галогенпроизводных правильно пишут уравнение реакции дегидрогалогенирования спиртовым раствором щелочи, но затрудняются в составлении аналогичного уравнения с циклическим субстратом (вместо отщепления - замещение).

Многие допускают ошибки в уравнении реакции алкилирования бензола непредельным углеводородом, это превращение чаще рассматривается в школьном курсе с участием в качестве реагента галогенпроизводного.

Ошибки в уравнении реакции галогенирования ароматических углеводородов на свету в α-положение в радикале свидетельствуют об отсутствии знаний о взаимном влиянии атомов.

Затруднение у некоторых вызвало написание формулы ацетата калия. Некоторые экзаменуемые не пишут структурные формулы.

Задание С4 позволяет проверить знания: количественных отношений в химии: количество вещества, молярная масса и молярный объем, массовая доля вещества в растворе и в смеси.

У большинства учащихся сформированы умения, связанные с расчетом по  уравнению, благодаря чему они находят массу одного компонента в смеси (но если следовать критериям, этого недостаточно, чтобы получить даже 2 балла при условии правильно написанных уравнений).

Многие экзаменуемые составляют уравнения реакции Cu с соляной кислотой и с  серной концентрированной, указывая в качестве продукта водород. Неверно указывают и продукты взаимодействия меди с концентрированной  азотной  кислотой (пишут  водород), а  в случае взаимодействия оксида меди с азотной кислотой среди продуктов появляется N0₂.

В задаче не пишут уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с избытком гидроксида натрия.

Одной из часто встречающихся ошибок является написание всех веществ (например, двух солей) в одной реакции.

Иногда записывают в  качестве исходного вещества и воду (если написано, что реакция идет в растворе).

Задание С5 должно установить, знает ли учащийся общую и молекулярную формулу  органического  (преимущественно) вещества  данного  класса, количественные отношения в химии.

С заданием справляются практически все учащиеся, хотя решение не всегда основано на расчете молярной массы органического вещества, многие  составляют пропорцию.

В нескольких работах встречалось некорректно составленное уравнение:

C_nH_2n+1OH + CuO       C_nH_2n+1COH + Сu + Н₂O

      Некоторые учащиеся не решили задание, так как не могли представить в общем виде формулу спирта и его окисление до альдегида.

Рекомендации по подготовке выпускников общеобразовательных учреждений Курганской области к государственной (итоговой) аттестации в форме ЕГЭ по химии в 2014 году

Учителям-предметникам:

необходимо совершенствовать методики формирования базовых умений, составляющих основу подготовки выпускников средней школы по химии, тогда и решение задач повышенной сложности (часть С) вызовет меньше  затруднений;

обратить внимание на лабораторный практикум, именно выполнение опытов  зачастую, благодаря наглядности, формирует представление учащихся о  протекании реакции, а значит, правильном написании уравнения. Так, при реакции кислот (серной разбавленной и соляной) с медью водород не выделяется (что хорошо можно     проследить при выполнении соответствующих опытов).

Председатель предметной комиссии

Курганской области по химии,  к.х.н., доцент               Л.В. Мосталыгина